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    下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

    A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同 
    C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水 

    A

    解析试题分析：可燃性气体在点燃之前需要检验纯度，苯是液体，点燃前不需要检验纯度，A不正确；乙烯和苯的最简式不同，在质量相同时，消耗的氧气不同，选项B正确；乙烯和苯中含碳量高，燃烧时都会产生黑烟，选项C正确；乙烯和苯都是碳氢元素组成的有机物，充分燃烧，都产生二氧化碳和水，选项D正确，答案选A。
    考点：考查乙烯和苯燃烧的有关判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。掌握乙烯和苯的组成、结构是答题的关键，易错点是选项A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对检验方法或现象描述错误的是

    A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验
    B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
    C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验
    D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置的说法中正确的是          （   ）

    A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
    B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
    C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(　　)

    A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
    试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
    粗盐精盐
    检验某溶液中是否含有Fe2+
    试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+
    D．明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
    NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H2O2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不属于海水淡化方法的是：

    A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10-13
    		3.0×10-16
    		5.0×10-16
    		1.0×10-11
    		5.0×10-22
    		1.0×10-22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                              。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                                ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
    ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
    ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
    （4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
    （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。
    I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

    （1）固体加热脱水通常要通入                                     。
    （2）生成纳米级Fe的化学方程式为                                             。
    Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

    （3）B中收集到的气体是              (填名称)，C装置的作用是         。
    （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是                 (用离子方程式表示)。
    （5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为                       。

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