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    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1

    D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。

    A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品

    Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：

    实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下

    SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。

    （1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。

    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

    （3）写出实验①中发生反应的离子方式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

    A．称取10.0gNaOH，加入500mL水

    B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

    C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

    D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时

    1.5

    8.0

    完全沉淀时

    2.8

    11.1

    注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

    （4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B． pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，

    ①转化原因是 。

    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 。

    （6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag＋与NH3·H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性： I2> Fe3+

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