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    某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，

    ①转化原因是 。

    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 。

    （6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

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