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    【题目】蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是

    A. 为人体内的化学反应提供原料

    B. 为维持人体生命活动提供能量

    C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能

    D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

    【答案】C

    【解析】试题解析：人不能消化纤维素，纤维素在人体内不能发生反应，故A错误；人不能消化纤维素，纤维素不能为人体生命活动提供能量，故B错误；纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，故C正确；纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故D错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂

    d．充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

    ③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

    ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

    A．属于有热量放出的反应的是②③ B．属于化合反应的是①②

    C．属于有化合价变化的反应是④⑤ D．属于复分解反应的是③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

    下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

    B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

    C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

    D. 第④步中，SO2起氧化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是

    ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

    A．①②③④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

    反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

    若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：

    （1）生成O2的体积（标准状况）；

    （2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

    ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

    ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

    ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

    ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA

    A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

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