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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

    ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

    ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

    ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

    ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA

    A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①在标准状况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算体积，错误；②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为＝0.2NA，正确；③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2，但NO2存在平衡2NO2N2O4，是气体的分子总数小于NA，错误；④1molAlCl3溶于1L的水中，由于铝离子水解，因此所得溶液含有的Al3+小于1mol，错误；⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA，正确；⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中铁离子水解，注入Fe3+和SO42-离子数的总和小于0.5NA，错误，答案选A。

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    （1）四种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．

    （2）请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    电负性

    氢化物沸点

    最高价氧化物对应水化物的碱性

    W　　　　　　X

    Z　　　　　　Y

    Y　　　　　　Z

    W　　　　　　X

    （3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Cu

    Zn

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Zn

    Fe

    CuCl2

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    【题目】下列反应没有涉及原电池的是（ ）

    A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

    C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中

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    【题目】某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

    A. 一定含有氧元素

    B. 一定不含有氧元素

    C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

    D. 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素

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    【题目】（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。

    （2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：

    t（min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    c(Cl2)/10-3(mol/L)

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。

    （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。

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    （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是____________________；理由是___________________。

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