Question

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．

（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．

（2）请用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	电负性	氢化物沸点	最高价氧化物对应水化物的碱性
W　　　　　　X	Z　　　　　　Y	Y　　　　　　Z	W　　　　　　X

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】（1）Na＞Mg＞C＞O；

（2）＜；＞；＜；＜；

（3）．

【解析】试题分析：短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．

解：短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．

（1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Mg＞C＞O，

故答案为：Na＞Mg＞C＞O；

（2）Mg原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于Na的，

同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞C，

水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，

同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，

故答案为：＜；＞；＜；＜；

（3）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，该反应化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，标出电子转移的方向和数目：，

故答案为：．