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    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

    请填空：
    (1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：            ；
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                   。
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                 ，引发该反应的操作是                      
    （4）写出A+F → J的离子方程式：                                     。
    （1）H2O2（2分）
    (2) 2KCl+2H2O2KOH+ H2↑+Cl2↑ （3分）
    (3) Fe2O3 +2Al2Fe + Al2O3（3分）
    在混合物上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3分）
    (4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于稀有气体的叙述不正确的是(  )
    A．原子的最外层电子数都是8个电子
    B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
    C．化学性质非常不活泼
    D．它们都是单原子分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：

    （1）物质E的化学式为  ▲ 。
    （2）画出X的组成元素原子结构简图  ▲ 。
    （3）写出反应②的离子方程式  ▲ 。
    （4）分别写出反应①、③的化学方程式  ▲ 、  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

    ①A、B、C、D、G含有同种元素。
    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反
    应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸
    雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液
    能与A反应生成E和G。
    物质
    		纯A（单质）
    		B（溶液）
    		D（固体）
    		G（溶液）
    颜色
    		银白色
    		黄色
    		红棕色
    		浅绿色
    ③几种物质的部分物理性质：
    依据以上信息填空：
    （1）G生成C的过程中所出现的现象为                                  ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→B :                                             ；
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    B→F：                                      ；
    酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                             ；
    （4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L－1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，则气体A的成份及体积比为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
    ①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
    ②A和F相遇产生白烟。
    ③B和E都能使品红溶液褪色。
    ④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
    ⑥G是常见的半导体材料
    回答下列问题：
    (1)A的化学式是           ，②中的白烟是          （填化学式）。
    (2)④中发生反应的化学方程式是                        
    (3)C的化学式是           ，E的化学式是          
    (4)写出工业上制G的化学方程式                     
    (5)B是一种有毒气体，实验室可用           吸收B，反应的离子方程式是           
    写出实验室制取B的化学方程式                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三能层含有的轨道数为
    A．3B．5C．7D．9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    )
    A．Z、T、X、Y、B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ②单质熔点最高的是铯
    ③它们都是热和电的良导体           ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 
    ⑤它们的还原性依次增强             ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
    A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
    (1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
    (2)写出AB2的路易斯结构式为：__________________。
    (3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
    (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
    (5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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