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    已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    )
    A．Z、T、X、Y、B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
    A
    X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X，所以金属性是X大于Y；对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X，则金属性是T大于X；原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T，所以金属性是Z大于T，因此四种元素的金属性从强到弱排列顺序是Z、T、X、Y，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3
    B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
    C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
    D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反应后，再加入一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

    请填空：
    (1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：            ；
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                   。
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                 ，引发该反应的操作是                      
    （4）写出A+F → J的离子方程式：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
    A．FeB．MgC．PD．La

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________
    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为                 (列式计算)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；
    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中             族。
    （2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
    （3）写出铝元素原子的核外电子排布式         。
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)．

    已知：
    (a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    (b)反应①、②是化工生产中的重要反应．
    (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
    (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
    请按要求填空：
    (1)反应③的化学方程式_____________________．
    (2)C的结构式__________________________；
    H为正盐，则H的化学式为____________________．
    (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式： ______________.
    (4)化合物J的化学式____________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

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