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    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
    A．FeB．MgC．PD．La
    C
    区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据构造原理可知，镁属于P区，铁是d区，P是p区，La是d区，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是
    A．42He原子核内含有2个质子
    B．32He和42He互为同位素
    C．32He原子核内含有1个中子
    D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

    (1)F的电子式为            
    (2)在反应①②③④中属于置换反应的是             (填序号)。
    (3)反应②的离子方程式为                                        
    (4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式：                。
    ②电解后溶液的pH为                 (假设电解前后溶液体积不变)。
    (5)X溶液与F反应的总化学方程式为                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
    ①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
    ②A和F相遇产生白烟。
    ③B和E都能使品红溶液褪色。
    ④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
    ⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
    ⑥G是常见的半导体材料
    回答下列问题：
    (1)A的化学式是           ，②中的白烟是          （填化学式）。
    (2)④中发生反应的化学方程式是                        
    (3)C的化学式是           ，E的化学式是          
    (4)写出工业上制G的化学方程式                     
    (5)B是一种有毒气体，实验室可用           吸收B，反应的离子方程式是           
    写出实验室制取B的化学方程式                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
    （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是         。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                               。
    （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                         。
    （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的         极；B极的电极反应式是：                 。
    （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    )
    A．Z、T、X、Y、B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
    Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
    有关Na3N和NaH的叙述正确的是：
    A．离子半径：Na+>N3->H+　　B．加热熔化时，都只破坏离子键
    C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S               ②还原性：HI＞HBr＞HCl
    ③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水，实验室常用此物质检验二氧化碳气体；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

    已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定，自动发生分子内原子重排，有如下变化：

    回答：（1）物质C的电子式____________________
    （2）写出反应的化学方程式。
    反应①_____________ 反应②_________________
    反应③_____________ 反应④_________________

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