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    20．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（　　）
    A．能加大反应速率、促进平衡向三氧化硫的方向移动
    B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪费
    C．能提高三氧化硫的平衡浓度
    D．加大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间

    分析 A、催化剂能加大反应速率，但平衡不移动；
    B、使用催化剂平衡不移动；
    C、平衡不移动，所以三氧化硫的浓度不变；
    D、使用催化剂加快化学反应速率．

    解答 解：A、催化剂能同等程度加快反应速率，所 以平衡不移动，故A错误；
    B、使用催化剂平衡不移动，二氧化硫的利用率不变，故B错误；
    C、平衡不移动，所以三氧化硫的浓度不变，故C错误；
    D、使用催化剂加快化学反应速率，反应速率越快达平衡的时间越短，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，主要考查了对催化剂特点的理解，准确把握催化剂的特点是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    D．钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色和生成固体颜色都不

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）
    A．Cl2能与大多数金属反应
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉试剂除去，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）试剂除去，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3+
    （3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的强碱溶液，反应后溶液呈中性．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应时所用的酸略过量B．反应后溶液中c（ H+）=c（ A-）
    C．反应后生成的盐不水解D．参加反应的酸和碱的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于2mol SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．体积为44.8LB．含有4mol氧原子
    C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为128g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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