Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

• A、该温度为常温25℃
• B、由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol?L^-1
• C、加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
• D、该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.25℃时pH=7；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10^-12；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，混合溶液呈碱性，说明溶液的pH＞6．

解答： 解：A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A错误；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10^-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B错误；
C．NaHSO₄的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，测得溶液的pH为2，氢离子浓度为0.01mol/L，该温度下加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量等于氢离子的物质的量，所以可使该溶液性呈碱性，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大．