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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 256gS8分子(上图)中含S-S键为7NA个

    B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个

    D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    【答案】A

    【解析】A. 256gS8的物质的量为1mol，每个分子中有8个S-S键，故其分子中含S-S键为8NA个，A不正确；B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，B正确；C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相同，由电荷守恒可知，CH3COO-数目与钠离子相同，其数目为NA个；D. SO2和O2的反应是可逆反应，一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，D正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）甲基的电子式_________________。

    （2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式___________________________。

    （3）有机物系统名称是_______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________________。

    （4）①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________；

    ②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________。

    提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：、丙三醇：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水 是 合 成 环 己烯的常用 方法 ， 实验 室合成坏己烯的反应和 实验 装 置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度 / （ gcm― 3 ）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环 己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    I.合成反应：

    在 a 中 加入 20g 环己醇 和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓 硫 酸 ， b 中 通入冷 却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90℃．

    Ⅱ． 分离提纯 ：

    反应粗产物倒入分液漏斗 中 分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤， 分离 后加入无水氯化 钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过 蒸馏 得到纯净 环 己烯 10g ． 回答下列问题：

    （1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 热 一 段 时 间 后 发 现 忘 记 加 瓷 片 ， 应 该 采 取 的正确操作是 _____（填 字母代号 ）．

    A ．立即补加 B ．冷却后补加

    C ．不需补加 D ．重新配料

    （2）在本 实验分离 过程中 ，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。

    （3）分离提纯过 程 中 加入无水氯化钙的目的是 _____．

    （4）在 环 己烯粗产物 蒸馏 过程 中 ，不可能用到的仪器有 ________（填 字母代号 ）．

    A ． 蒸馏 烧瓶 B ．温度计 C ．分液漏斗

    D ．牛角管 E ．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

    A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

    B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

    C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

    D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（　　）

    A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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    【题目】将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3） ， 滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀释，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

    B. pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

    C. 0.1molL的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

    D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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