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    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

    C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

    【答案】D

    【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，故A错误；a点c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+ c(Cl-)，故B错误；根据电荷守恒当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)，故C错误；根据 ，当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:

    I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。

    II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。

    请回答以下问题:

    （1）基态钛原子的价电子排布式为_____________________。

    （2）①构成4—二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________，其中元素第一电离能最大的是_________________。

    ②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________，其中C原子的杂化形式为____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____，原因是_______________________________。

    （4）自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是_________________________________。

    （5）钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示

    ①此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为__________________________。

    ②已知该晶胞的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______pm。(写出表达式，不需要进行计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）

    序号

    物质（杂质）

    所用试剂

    分离方法

    A

    溴苯（溴）

    苯

    萃取分液

    B

    甲烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    C

    乙烯（SO2）

    酸性KMnO4

    洗气

    D

    乙醇（H2O）

    生石灰

    过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

    B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

    在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

    ①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；

    ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

    ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。

    ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

    (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

    则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

    ②己知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11

    则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    (1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

    (2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

    (3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

    (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA

    B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

    C. 32 g O2所含的原子数目为NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是( )

    A.浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的B.浓硫酸有酸性和强氧化性

    C.浓硫酸有吸水性和脱水性D.浓硫酸能做干燥剂

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