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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.酚能与碳酸氢钠溶液反应
    B.醛能发生银镜反应
    C.多肽既能与酸又能与碱反应
    D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

    【答案】A
    【解析】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，则酚与碳酸氢钠溶液不反应，可与碳酸钠反应，故A错误；
    B．醛具有还原性，可被弱氧化剂氧化，可发生银镜反应，故B正确；
    C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，故C正确；
    D．烯烃含有碳碳双键，可被氧化，故D正确．
    故选A．
    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
    A.冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
    B.食品包装袋中充人氮气可防腐
    C.钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
    D.回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点Kw=1.0×10-14

    B. 水的电离程度：c>b>a>d

    C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（ ）

    A. 油脂可在碱性条件下水解 B. 聚乙烯可由乙烯加聚而成

    C. 蔗糖水解的产物只有葡萄糖 D. 蛋白质水解产物最终为氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
    B.苯酚可用于合成高分子化合物
    C.油脂水解可以制取高级脂肪酸
    D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

    有气泡生成

    常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝熔化，但熔化的铝不滴落

    Al2O3的熔点比Al高

    C

    向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

    溶液有红色变为红褐色

    减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

    D

    选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

    溶液变为粉红色

    NaOH溶液过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
    A.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    B.酸性：H3BO3＞H2CO3
    C.热稳定性：NH3＜PH3
    D.还原性：S2﹣＜F﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置_____________________。

    （2）B的原子结构示意图_____________________。

    （3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

    （4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

    （5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

    （6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

    （7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    （1）NaCN的电子式为_______。

    （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

    （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

    （4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    ①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

    ③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

    Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

    ③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是_______________。

    （7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

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