Question

【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子结构示意图_____________________。

（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 H2SO4 Na＞S＞O NH3＜H2O H﹣O﹣Cl

【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；

B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，且原子序数D＞C，故D为Na；

C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S

综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，

D为Na，在周期表中处于第三周期第ⅠA族。

B为N，原子结构示意图

E为硫，最高价氧化物对应水化物为H2SO4。

C为氧，D为钠，E为硫，氧和硫同主族，从上到下半径增大， S＞O，钠和硫同周期，从左往右，半径减小，有Na＞S，故有Na＞S＞O。

B为氮、C为氧，二者同周期，非金属性增强，其的气态氢化物稳定性增强，则有NH3＜H2O。

C、D可形成原子个数比为1:1的化合物是Na2 O2，其电子 式为：。

A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物是HClO ,结构式: H﹣O﹣Cl