【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置_____________________。
(2)B的原子结构示意图_____________________。
(3)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
(4)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________(用元素符号表示).
(5)B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________(填化学式)。
(6)C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。
(7)写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。
【答案】 第三周期第ⅠA族 H2SO4 Na>S>O NH3<H2O
H﹣O﹣Cl
【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,故A为H;
B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,故C为O;B的原子序数<O,故B是氮;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,且原子序数D>C,故D为Na;
C、E同主族,且E为短周期元素,故E为S
综上所述:A为氢,B为氮,C为氧,D为钠,E为硫,
D为Na,在周期表中处于第三周期第ⅠA族。
B为N,原子结构示意图
E为硫,最高价氧化物对应水化物为H2SO4。
C为氧,D为钠,E为硫,氧和硫同主族,从上到下半径增大, S>O,钠和硫同周期,从左往右,半径减小,有Na>S,故有Na>S>O。
B为氮、C为氧,二者同周期,非金属性增强,其的气态氢化物稳定性增强,则有NH3<H2O。
C、D可形成原子个数比为1:1的化合物是Na2 O2,其电子 式为:。
A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物是HClO ,结构式: H﹣O﹣Cl
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【题目】下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒
B.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂
C.氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质
D.氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-
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C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
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【题目】下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是( )
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C.Na+、OH、Cu2+、SO42- D.H+、K+、HCO3、Cl
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A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
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