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    【题目】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）

    A．K+、NH4+、Cl、SO42- B．Ag+、H+、OH、Cl

    C．Na+、OH、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3、Cl

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．K+、NH4+、Cl、SO42-在同一溶液中不发生离子反应，可共存，故A正确；B．Ag+与Cl可生成AgCl沉淀，不能共存，故B错误；C．OH与Cu2+可生成蓝色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+与HCO3能生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；答案为A。

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    【题目】一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）

    A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变

    C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度

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    B.酸性：H3BO3＞H2CO3
    C.热稳定性：NH3＜PH3
    D.还原性：S2﹣＜F﹣

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    A. 与12C的化学性质不相同 B. 与12C的中子数相同

    C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素

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    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置_____________________。

    （2）B的原子结构示意图_____________________。

    （3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

    （4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

    （5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

    （6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

    （7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
    B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
    C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
    D.滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高

    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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