[题目]有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级).这将引起建筑材料的性能发生巨大变化.下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是

A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

【答案】B

【解析】

试题分析：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸	有气泡生成	常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B	在酒精灯上加热铝箔	铝熔化，但熔化的铝不滴落	Al2O3的熔点比Al高
C	向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液有红色变为红褐色	减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D	选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液变为粉红色	NaOH溶液过量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a_____________、b_________。

②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

③装置D中加入的试剂是__________。

④U型管G的作用为______________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：

① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子结构示意图_____________________。

（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．

（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。