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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．与 氧化能力相近，二者互为同位素

    B．与所含质子数相同，中子数不同

    C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (A)下列各种叙述中正确的是

    A．在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键

    B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

    C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

    D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

    下列有关说法正确的是

    A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大

    B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

    C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

    D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或解释不正确的是

    A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④

    B．室温下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol NaOH溶液：

    D．物质的量浓度均为1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3 (表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

    （1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

    i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

    ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

    iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①配平方程式i；

    ②利用上述数据计算该样品的纯度为________________(用含字母的代数式表示)。

    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

    i．pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

    ii.已知H3FeO4＋ 的电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中 = 。

    iii．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

    （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

    反应II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

    反应III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

    ②下列说法正确的是 。

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ（NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2) ；恒温恒容容器，φ（NO2) 。

    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c（N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：

    ①变为曲线Y改变的条件是 。变为曲线Z改变的条件是 。

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c（N2)的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液

    C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

    　

    B．

    煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷

    　

    C．

    苯的结构简式为，分子式可简化为CH

    　

    D．

    利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能源与能量的说法正确的是（）

        A． 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

        B． 蒸汽属于一次能源

        C． 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

        D． 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

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