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    下述实验不能达到预期实验目的的是               

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出


    【知识点】化学基本实验   J2

    【答案解析】C   解析：C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故错误。

    【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

    　

    A．

    质子数

    B．

    中子数

    C．

    电子数

    D．

    质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （方程式每空2分，其他每空1分，共计8分)

    写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：      

    （1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式

                                          ，CO2属于       氧化物（填酸性或碱性）

    （2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式

                                         ，Na2O属于       氧化物（填酸性或碱性）

    （3）Fe2(SO4)3电离方程式                                           。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为                                         

        A．只能为2    B．只能为3    C．可能为2，也可能为3    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

        ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

    ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

    ΔH＝____________。

        ③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

        ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

        c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

        （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）                               。

    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

    （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

    A．100 mL　　　　　     B．200 mL　　　　　     C．500 mL

    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意

    ①______________________________，②_________________________________。

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热／kJ·mol﹣l

    890.3

    1299.6

    285.8

    已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。则下列叙述正确的是

        A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H键键长小于H—H键

        C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

      D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

            图1                 图2                 图3                图4

    A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

    B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

    D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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