Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热／kJ·mol﹣l	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。则下列叙述正确的是

    A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H键键长小于H—H键

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

  D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

Answer 1

【知识点】化学反应与能量、热化学方程式

【答案解析】 A  解析：乙炔燃烧热的热化学方程式：

C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol，

甲烷燃烧热的热化学方程式：‚CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

氢气燃烧热的热化学方程式：ƒH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1

盖斯定律：2ׂ--3׃得：2CH4=C2H2+3H2  △H=376.4kJ•mol-1 ， 即8×413.4-

（E（C≡C）+2×413.4+3×436）=376.4，求出E（C≡C）=796.0，故A正确；B、键能越大，化学键越稳定，键长越小，C—H键键长大于H—H键，故B错误；C、方程式中水的聚集状态应该是液态，故C错误；D、由上述分析知，反应热是正值，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，

难度不大．要注意题给数据获得解题信息，热化学方程式书写要注意水的状态，为易错点。