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    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3∶2∶1          B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1


    【知识点】有关混合物反应的计算     C1   C2  

    【答案解析】B   解析：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有B符合。

    【思路点拨】本题考查了混合物的计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O    B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    C．NH3+HCl==NH4Cl               D．CuO+H2Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

        ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

    ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

    ΔH＝____________。

        ③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

        ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

        c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

        （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热／kJ·mol﹣l

    890.3

    1299.6

    285.8

    已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。则下列叙述正确的是

        A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H键键长小于H—H键

        C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

      D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

        A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

        B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

        C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

        D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

            图1                 图2                 图3                图4

    A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

    B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

    D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

    （1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

    （3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

    （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

    A、升高温度，溶液的pH降低

    B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

    C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

    D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中，分子数目相同的是

    A．22.4 L氩气和1 mol氢气   

    B．2 g氢气和16 g氧气

    C．同温同压下，2 L氢气和2 L水

    D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气

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