用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中.阴离子的总数目大于0.1NA B．常温下.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA C．标准状况下.22.4L的HF含有NA个分子 D．标准状况下.10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1

【答案解析】D 解析：A．没有溶液的体积无法进行计算，错误； B．因在此体系中存在着NO2转化为N2O4的平衡体系，故在46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数小于NA，错误；C．标准状况下氟化氢不是气体， 22.4L的HF不是1mol，故含有的分子数不是NA个分子；D．标准状况下庚烷不是气体，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如混合物中的分子数的计算、化学键的计算以及在离子化合物中离子数目的计算等，同时物质的状态是本题易错点，包括的知识内容较多，综合性较强。

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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是( )

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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（）

A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①

C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③

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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

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C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

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氨的合成是最重要的化工生产之一。

Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能在高温下发生，

则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol·L-1）	c1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g·L-1）	ρ1	ρ2

(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 (注明单位)。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a．2c1 = 3mol/L b．ω1 = ω2 c． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=__________（用分数表示）(mol/L)－2。
(6) 常温下NH4＋(aq) + H2O(l) NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化学平衡常数为5.55×10—10 mol·L—1，则NH3•H2O的电离平衡常数K= (保留三位有效数字)。已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10—2 Ka2=6.4×10—5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是，A是。