已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
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下列说法中正确的是 ( )
A．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
B．Cu能导电，所以Cu是电解质
C．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
D．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1
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（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。
①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。
②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的
ΔH＝____________。
③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。
④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时
c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。
（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率
与（1）中转化率
的关系是___________（填＝、＞或＜)
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在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为
，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是
A．溶质的质量分数为
B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA
B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子
D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请由上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，
用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
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