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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计一个简单并能一次性完成的实验，验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5 OH

       （1）仪器A的名称是                  。

    （2）利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：     接    ，

         接      ，      接       。

       （3）有关反应的化学方程式为                                                 

                                                     。

          （4）苯酚俗称                                      ，具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂，长期露置在空气中其表面会变为                  色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是   (      )

    A．18gH2O含有的氢原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

     C．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA

    D．常温常压下，71gCl2中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于强弱电解质的叙述错误的是                                 (　　)

    A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

    B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

    NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

    由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

    A. HF的电离常数是①           B. HNO2的电离常数是①

    C. HCN的电离常数是②          D. HNO2的电离常数是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

    选项

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

    煅烧石灰石制取生石灰

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

    用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨的合成是最重要的化工生产之一。

    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能在高温下发生，

    则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

    3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间（min）

            t

    5

    8

    平衡时N2的浓度（mol·L-1）

    c1

    3

    N2的体积分数

    ω1

    ω2

    ω3

    混合气体密度（g·L-1）

    ρ1

    ρ2

    (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

        c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t    5min (填>、< 或=)

    (3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率                 (注明单位)。

    (4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

    a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

    (5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=__________（用分数表示）(mol/L)－2。
    (6) 常温下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化学平衡常数为5.55×10—10 mol·L—1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=                 (保留三位有效数字)。已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________________________________________。
    Ⅲ．(1)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
    电池正极的电极反应式是                             ，A是             。

    (2)用氨合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是                     。
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

    c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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