Question

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是 

A．溶质的质量分数为

B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5

Answer 1

【知识点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算  A4

【答案解析】D   解析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，溶质的质量分数，故A正确；
B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大故OH- 的物质的量增加，故B正确；
C、该溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6种微粒，正确；

D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=m(溶质)/ m(溶液)×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误。

【思路点拨】本题考查了溶液浓度的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强。