Question

【题目】在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离子方程式解释)

若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，所得气体的平均相对分子质量为

Answer 1

【答案】3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；0.2；42。

【解析】

试题分析：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，因此发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，设NO2为xmol，NO为(4.48/22．4－x)mol，根据得失电子数目守恒，9.6×2/64=x＋(4.48/22.4－x)×3，解得x=0.15mol，因此被还原的硝酸为n(NO)＋n(NO2)=0.05＋0.15mol=0.2mol，混合气体总质量为(0.05×30＋0.15×46)g=8.4g，根据摩尔质量的定义式，M=8.4/0.2g·mol－1=42g·mol－1，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此混合气体的平均摩尔质量为42。