【题目】化学与社会密切相关,下列说法错误的是
A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢 B. 用加热的方法可以杀死流感病毒
C. 食盐既可做调味品,也可以做防腐剂 D. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
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【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中,与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液
D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·mol-l。已知:碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,则x为( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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【题目】燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的说法中正确的是
A.负极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-
B.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极
C.负极反应为CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
D.随着放电的进行,溶液的pH增大
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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【题目】下列描述中正确的是
A.已知:P4(白磷,s)===4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ·mol-1
D.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1
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【题目】在浓硝酸中放入铜片,若铜有剩余,待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 (用离子方程式解释)
若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是 mol,所得气体的平均相对分子质量为
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【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中
A.只有硝酸锌和水 B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银 D.如果没有硝酸银,也一定没有硝酸铜
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