【题目】有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g,把它们加热到质量不再减轻,冷却后称量为15.9g。求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数_________。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中,配成500mL溶液,则其中钠离子物质的量浓度为______________________。
【答案】混合物加热只有碳酸氢钠分解:,减少的质量(19.0-15.9)g为水和二氧化碳的质量,
168:62=m(NaHCO3):3.1g,解得m(NaHCO3) =8.4g,则碳酸钠为19.0-8.4=10.6g,所以碳酸钠的质量分数为×100%=55.8%
答:原混合物中碳酸钠的质量分数约是55.8%。 0.600 mol·L-1
【解析】
(1)混合物加热只有碳酸氢钠分解:,减少的质量为水和二氧化碳的质量,根据方程式计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数;
(2)计算碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量,可知溶液中钠离子物质的量总量,根据定义式计算钠离子物质的量浓度。
(1)混合物加热只有碳酸氢钠分解:,减少的质量(19.0-15.9)g为水和二氧化碳的质量,
168:62=m(NaHCO3):3.1g,解得m(NaHCO3) =8.4g,则碳酸钠为19.0-8.4=10.6g,所以碳酸钠的质量分数为×100%=55.8%
答:原混合物中碳酸钠的质量分数约是55.8%。
(2)190g原混合物中n(Na2CO3)==0.11mol,n(NaHCO3)==0.1mol,故溶液中n(Na+)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol,溶液中c(Na+)==0.6mol/L。
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【题目】现有下列12种物质:① 空气;②H2O;③ Mg;④CaO;⑤ H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4·5H20;⑧ 碘酒;⑨CH3CH2OH;⑩ NaHCO3;淀粉溶液;盐酸。
(1)属于混合物的是_______(填序号,下同);
(2)属于氧化物的是_______;
(3)属于盐的是___________;
(4)属于碱的是__________;
(5)可出现丁达尔效应的是____________。
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【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)1/2N2O4(g) △H=-26.35kJ·mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:___。
Ⅱ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是____。
A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变
C.1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D.H2的体积分数不变
(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为___。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____。
(4)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2,下列说法不正确的是
A.由图分析N电极为负极
B.OH-通过离子交换膜迁向右室
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
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【题目】氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应:
①Fe+ H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)
②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中氧化产物为____________,当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时,被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
(2)反应②中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________,若反应中有4.816×1023个电子发生转移时,消耗S的质量为___________________________。
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【题目】工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题:
(1)反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______,每通过0.1mol电子,就有0.1mol____(填离子符号)通过离子交换膜。
(2)若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知:3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O),下列说法正确的组合是___________。
A.电解结束时,右侧溶液中含有ClO3—
B.电解槽内发生反应的总化学方程式为:NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C.用阴离子交换膜后,电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D.用阴离子交换膜后,阳离子的定向移动方向与原来相反
(3)如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电,图二为其工作原理,A、B极的电极反应分别是____、_______________。
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
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【题目】(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。
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【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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