Question

【题目】氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：

①Fe+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中氧化产物为____________，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

（2）反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为___________________________。

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 0.3 1:2 19.2 g

【解析】

①反应中，S元素化合价降低，被还原，H2SO4是氧化剂，生成SO2为还原产物，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe是还原剂，生成Fe2(SO4)3为氧化产物，转移电子数为6e-，据此分析解答；
（2）②反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂得到还原产物K2S，还原剂得到氧化产物K2SO3；根据转移电子计算参加反应的S的质量。

（1）①反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe是还原剂，生成Fe2(SO4)3为氧化产物；S元素化合价降低，被还原，H2SO4是氧化剂，生成SO2为还原产物，则生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4有=0.3mol，故答案为：Fe2(SO4)3；0.3；
（2）②反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂得到还原产物K2S，还原剂得到氧化产物K2SO3，由还原产物、氧化产物的化学计量数，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；由方程式可知消耗3molS转移电子为1mol×(4-0)=4mol，所以有4.816×1023个即 =0.8mol电子发生转移时，消耗S的质量为×3×32=19.2 g；故答案为：2：1；19.2 g。