Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BzCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、

 

、

 

． 
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是

 

、

 

．  
（3）步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

 

．
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）

 

→

 

→

 

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；
（5）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．

解答： 解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），
故答案为：NaOH；BaCl₂；Na₂CO₃（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（或BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑）．

点评：本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．