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    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
    请回答：
    （1）装置中的b电极分别是
     
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （2）a电极的电极反应式是
     
    ．
    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
     
    +6
     
    +7
     

    （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是
     
    ．
    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是
     
    （填字母）．
    A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液       C．H2O2溶液     D．K3[Fe（CN）6]．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极；
    （2）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
    （3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，据此书写；
    （4）电解池的阳极是活泼电极时，则阳极上是电极本身失电子的过程；
    （5）根据亚铁离子的检验方法来回答．
    解答： 解：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极，故答案为：阳极；
    （2）a为阴极，阴极发生还原反应，根据放电顺序，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，本身被还原为铬离子，根据元素守恒，得到Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：Cr3+、Fe3+、H2O；
    （4）金属Fe作阳极，该电极是金属铁失电子，此时可产生还原剂Fe2+，将重铬酸根离子还原，而石墨作阳极不能提供还原剂，故答案为：Fe作阳极，可产生还原剂Fe2+，而石墨作阳极不能提供还原剂；
    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是K3[Fe（CN）6]，根据是否出现蓝色沉淀得到结论即可，
    故答案为：D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应的基本知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BzCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ． 
    （2）步聚④步中，相关的离子方程式是
     
    、
     
    ．  
    （3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
     
    ．
    （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）
     
    →
     
    →
     

    （5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）
    操作和现象解释
    A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．
    B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
    C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
    D向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀．说明蔗糖水解产生了葡萄糖．
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、定容时仰视刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、称量时所用砝码生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（　　）
    A、当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
    B、电解过程中装置丙的pH无变化
    C、丙中硝酸银溶液的浓度不变
    D、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）
    A、NaCl
    B、（NH4）2SO4
    C、Ba（OH）2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．
    汽车尾气-→尾气分析仪-→催化反应器-→尾气分析仪
    （1）实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、
     
    等必须相同．
    （2）在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示．空燃比约为
     
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中，请填写剩余的实验条件数据．
    实验编号T/℃NO初始浓度mol?L-1CO初始浓度mol?L-1催化剂的比表面积
    m2?g-1
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ 
     
     
    		124
    Ⅲ350
     
     
    		124

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变   
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）  
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：

    ①向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    ②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：

    解决如下问题：①写出CaH2的电子式
     
    ．
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
     
    ．
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子；而
     
    元素的化合价降低，则该元素的原子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （2）配平上述反应：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH=
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    H2O
    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为
     
    ．

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