Question

【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

Answer 1

【答案】 ⅦA CH2=CH2 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑ 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O a和c CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol

【解析】

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C元素；根据J、R在周期表中的相对位置可知R为S元素；则T为Cl元素；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；根据L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性可L为N元素。

（1）M为Al，其离子结构示意图为；元素T为Cl，最外层有7个电子，在周期表中位于第ⅦA族。

（2）J为C，和氢组成的化合物分子有6个原子，则为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。

（3）M和T形成的化合物AlCl3在潮湿的空气中冒白色烟雾，即AlCl3和空气在的水蒸气反应生成白色固体Al(OH)3，同时生成HCl，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑。

（4）①在微电子工业中，甲的水溶液即氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，氨水中的-3价氮被H2O2氧化为N2，其化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。

②一定条件下，氨在固定体积的密闭容器中发生分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)（△H>0）达平衡后，a．升高温度，平衡正向移动，氨的物质的量减小，正确；b．升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，错误；c．增加氢气的物质的量，平衡逆向移动，氨的转化率降低，正确；d．再加入氨，平衡正向移动，生成更多的生成物，错误；故选ac；

（5）由J、R形成的液态化合物CS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，即CO2和SO2，298K时放出热量215kJ，则1mol CS2在氧气在完全燃烧，放出的热量为215kJ ×5=1075kJ的热量，故该反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol。