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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

    B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    【答案】B

    【解析】A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为:OH-+CH3COOH CH3COO-+H2O，选项A错误；B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；C. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+，选项C错误；D. 钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

    A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、 BaSO4 D．NH3·H2O、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NA

    B. 3mol Fe在氧气中完全燃烧失去的电子数为9NA

    C. 32gO2与足量的钠完全反应转移的电子数不一定为4NA

    D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
    配平该反应方程式，氧化产物是 ．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ， 第4位的离子是 ． 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
    NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 ．
    （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
    （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是 ． 过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
    c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
    （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是(　　)
    A.仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
    B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
    C.用元素分析仪确定物质中是否含有C H O N S Cl Br等元素
    D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示的装置进行试验．A，B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动．下列说法错误的是（ ）
    A.电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
    B.反应初期，y电极周围出现白色沉淀
    C.B电极质量增加
    D.x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是
    （2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
    （3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解释其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
    （4）食盐水中若含有NH4+ ， 会在阳极产生难溶于水的NCl3 ， 写出该电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ）
    A. ν（NH3）=ν（O2）
    B. ν（O2）=ν（H2O）
    C. ν（NH3）=ν（H2O）
    D. ν（O2）=ν（NO）

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