2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 |
|
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| |
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为
1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，
3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400
CD
【解析】
试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生K=
。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)=0 mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率
1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4 mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0 mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，
3<1，正确；D．根据选项A的计算可知该温度下，平衡常数的值为400，正确。
考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH减小 B．通入过量SO2气体,溶液pH增大
C．加水,溶液中氢离子浓度增大 D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
AlT/（mol·L－1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： 。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol－1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol－1
则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式。
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 （ ）
A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)
D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－
B．
的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
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科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
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科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．胆矾是电解质、液氨是非电解质
B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
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