Question

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小 B．通入过量SO2气体,溶液pH增大

C．加水,溶液中氢离子浓度增大 D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A． 若向H2S溶液中滴加新制氯水,，发生反应：H2S+ Cl2== 2Cl－＋2H＋＋S↓。c(H＋)增大，所以溶液pH减小。正确。B． 若向H2S溶液中滴加通入过量SO2气体, 发生反应：2H2S+ SO2 =3S↓＋2H2O， SO2＋H2O =H2SO3。H2SO3是中强酸，H2SO3比H2S更容易电离产生H+。所以溶液pH减小。错误。C．加水电离平衡正向移动，都是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,溶液中氢离子浓度反而减小。错误。D．加入少量硫酸铜固体,发生反应：S2-+Cu2+=CuS↓。电离平衡H2SH++HS-和HS- H++S2-正向移动，c(H+)增大。错误。

考点：考查各种外加条件对弱电解质电离平衡的影响的知识。