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    【题目】某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为

    A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

    【答案】A

    【解析】

    设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。标准状况下0.56L氯气的物质的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反应中得到0.025mol×2＝0.050mol电子。则根据电子的得失守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.05mol。盐酸的物质的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量＝＝0.25mol。则根据铁原子守恒可知该氧化物中铁离子的物质的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05:0.2＝1:4，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

    A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

    B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

    C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

    D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判断正确的是（　　）

    A.若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、

    B.若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、

    C.若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、

    D.若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

    B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

    C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

    D. 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A．莽草酸的化学式为C7H6O5

    B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应

    C．莽草酸分子中所有碳原子共平面

    D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

    A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

    B. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

    C. 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

    D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

    （2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于 ______ 元酸；

    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为 ______ （填化学式）；

    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

    CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

    A.N上有气体放出

    B.M为负极，N为正极

    C.是化学能转变为电能的装置

    D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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