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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是(　　)

    A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)

    B.b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

    C.c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

    D.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    【答案】C

    【解析】

    电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O。

    A.阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12LH2故A错误；

    B.b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；

    C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；

    D.d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1

    （1）氢气的燃烧热是__________

    （2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________

    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____

    （4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________

    ②△H2=__________kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

    ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

    ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

    ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

    ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

    A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：

    已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）

    Ⅱ．甲为烃

    Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：

    （1）CH3CH=CHCH3的名称是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

    （2）X→Y的反应类型为：______；D→E的反应类型为：______．

    （3）H的结构简式是______．

    （4）写出下列化学方程式：

    A→B______；

    Z→W______．

    （5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. HA的电离方程式为HA=H++A-

    B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

    C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

    D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变

    C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )

    A.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

    B.锌电极上发生还原反应

    C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

    D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：

    【1】①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。

    ②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。

    【2】上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。

    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    【3】在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。

    【4】锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。

    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

    c．白锡所具有的能量高

    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

    B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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