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    【题目】已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1

    （1）氢气的燃烧热是__________

    （2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________

    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____

    （4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________

    ②△H2=__________kJ·mol-1

    【答案】285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1 3:1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1 -78.64kJ·mol-1

    【解析】

    (1) 氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成水时放出的热量，由热化学方程式①确定氢气的燃烧热；

    (2)将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1结合可得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；

    (3) 设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合气体中H2的物质的量和丙烷的物质的量，根据物质的量之比等于体积之比得出混合气体中H2和C3H8的体积比；

    (4) ①燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；

    ②根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1进行计算。

    (1)由热化学方程式①可知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1；

    (2) 将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1结合，得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1；

    (3)设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得x=2，即混合气体中H2的物质的量为2.3mol，C3H8的物质的量为0.7mol，因此混合气体中H2和C3H8的体积比约为3:1；

    (4) ①1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)时所释放出的热量为燃烧热，因此硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1；

    ②由图可知参与反应的SO2的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.

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    （1）实验前，如何检查A装置的气密：__。

    （2）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为__（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是__。

    （3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

    ①实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为__。

    ②若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行．能使催化剂继续保持红热的原因是：__。

    ③某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红．请分析可能的原因：（答1点即可）__。

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    A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰

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    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

    t1：__，t3：__，t4：__．

    （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

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    滴定实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    10.32

    10.02

    9.98

    完成下列填空：

    (1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。

    (2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。

    (3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。

    (4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。

    (5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。

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