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    9．在饱和食盐水中存在的离子有Na+、H+、OH-、Cl-，通电时向阴极移动的离子是Na+、H+，向阳极移动的是OH-、Cl-．在阴极上H+离子比Na+离子容易得到电子，因此阴极上不断有H2产生；在阳极上Cl-离子比OH-离子容易失去电子，因此阳极上不断有Cl2产生；若阳极放出的气体体积是224mL（标准状况），则需食盐1.17g，通过的电子是0.02mol．与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值变大（选填“不变”、“变大”或“变小”）；若阳极产生的气体通过阴极附近的溶液能形成家用消毒液，试写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 在饱和食盐水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在电解池中，阳离子移向阴极，氧化性强的氢离子先得到电子，阴离子移向阳极，还原性强的氯离子离子先失电子，电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是消毒液的有效成分．

    解答 解：在饱和食盐水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在电解池中，阳离子移向阴极，氧化性强的氢离子先得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴离子移向阳极，还原性强的氯离子离子先失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、若阳极放出的气体体积是224mL即0.01mol氯气产生（标准状况），转移电子0.02mol，则需食盐0.02mol，质量是0.02mol×58.5g/mol=1.17g，与电源负极相连的是阴极，该电极反应式为2H++2e-=H2↑，电极附近溶液的pH值变大，若阳极产生的氯气通过阴极附近的溶液氢氧化钠溶液中，氯气可以和强碱氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能形成家用消毒液，次氯酸钠是消毒液的有效成分，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Na+、H+、OH-、Cl-；Na+、H+；OH-、Cl-；H+；Na+；H2；Cl-；OH-；Cl2；1.17；0.02；变大；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及氯气和强碱之间的反应知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硫酸滴入B中，则B中将发生钝化现象；铁元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （3）若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液．
    ①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是ab（填序号）．
    a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
    ②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以下属于放热反应的有①③④（填序号）
    ①钢铁生锈
    ②N2O4转化为NO2
    ③Na2O2与水反应
    ④铜和稀硝酸反应
    ⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
    ⑥C和水蒸气反应制备水煤气
    ⑦C和CO2反应
    ⑧烧碱溶于水
    ⑨碳酸钙分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
    A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
    B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
    C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h．在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求该池塘水样的COD为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质的摩尔质量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：
    2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯．
    （2）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
    （3）E的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基（填官能团名称）．
    （4）I和G生成J的化学方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+．
    （5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有10种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管  b．移去酒精灯   c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+； 能得出的结论是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁  b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁  d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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