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    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
    A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
    B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
    C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

    分析 A．回收废旧电池，防止重金属造成的污染；
    B．石油、煤均为化石能源，燃煤不符合绿色化学的理念；
    C．硅胶具有吸水性，不具有还原性；
    D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．回收废旧电池，防止重金属造成对土壤及地下水的污染，则需要回收集中处理，故A错误；
    B．石油、煤均为化石能源，燃煤排放硫化氢、固体颗粒等不符合绿色化学的理念，改用风能、太阳能等能源，符合绿色化学的理念，故B错误；
    C．硅胶具有吸水性，不具有还原性，则在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止受潮，不能防止氧化，故C错误；
    D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途、绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
    D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一根光亮的铜丝放在酒精灯的火焰上充分灼烧，然后趁热插入乙醇中，一段时间后取出铜丝，如此重复几次．最后一次从溶液中取出铜丝后，用滤纸将铜丝表面的溶液吸干．
    （1）请分析实验前后铜丝的质量变化不变，并写出相关反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）液体为氢氧化钠溶液时，实验前后铜丝的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4与足量稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
    C．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.2NA
    C．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在饱和食盐水中存在的离子有Na+、H+、OH-、Cl-，通电时向阴极移动的离子是Na+、H+，向阳极移动的是OH-、Cl-．在阴极上H+离子比Na+离子容易得到电子，因此阴极上不断有H2产生；在阳极上Cl-离子比OH-离子容易失去电子，因此阳极上不断有Cl2产生；若阳极放出的气体体积是224mL（标准状况），则需食盐1.17g，通过的电子是0.02mol．与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值变大（选填“不变”、“变大”或“变小”）；若阳极产生的气体通过阴极附近的溶液能形成家用消毒液，试写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．n个Na2SO4•10H2O有2n个Na+，含有n个SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    X地壳中含量最高的非金属元素
    YM层比K层多1个电子
    Z最外层电子数为内层电子数的0.6倍
    W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品
    （1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键
    （2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
    （5）单质W与有机物CH3CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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