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    9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
    ①40mL 0.03mol/L的盐酸；
    ②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
    ③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
    ④10mL蒸馏水．
    AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（　　）
    A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

    分析 由c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp可知，含Ag+或Cl-的溶解抑制AgCl的溶解，且离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，以此来解答．

    解答 解：①40mL 0.03mol/L的盐酸中c（Cl-）=0.03mol/L；
    ②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液中c（Ag+）=0.03mol/L；
    ③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液中c（Cl-）=0.04mol/L；
    ④10mL H2O中c（Cl-）=c（Ag+）=0，
    c（Ag+）或c（Cl-）浓度越大，AgCl的溶解度越小，
    则AgCl的溶解度由大到小的顺序为④＞①=②＞③，
    故选A．

    点评 本题考查溶度积的计算，为高频考点，把握溶解度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶解平衡的抑制作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．nOH的结构中含有酯基
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨基甲酸铵（NH2COONH4，简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如图所示．
    （1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）合成甲铵的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
    （4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，则由CO2（g）和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，存在溶解平衡关系：BaSO4（固体）?Ba2++SO42-．向该悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10     Ksp（BaCO3）=8.1×10-9．
    A．BaSO4一定能转化为BaCO3B．BaSO4一定不能转化为BaCO3
    C．BaSO4有可能转化为BaCO3D．无法通过实验来验证是否发生转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应

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