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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．nOH的结构中含有酯基
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

    分析 A．葡萄糖不能发生水解；
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯发生加成反应都生成2-甲基丁烷；
    C．nOH为羟基、羧基的缩聚产物；
    D．油脂不是高分子化合物．

    解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故A错误；
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯发生加成反应都生成2-甲基丁烷，生成物只有一种，故B错误；
    C．nOH为羟基、羧基的缩聚产物，含有酯基，故C正确；
    D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
    （1）已知：
    CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    ①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
    ②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是提高甲醇的转化率．
    （2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
    键能/kJ/mol348413436358x463

    请回答下列问题：
    ①如图中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=1097．
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol/L0.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
    （4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（　　）
    A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
    B．5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    C．标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA
    D．25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是（　　）
    A．KB．CaC．NaD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤    
     ②蒸发    
    ③溶解       
    ④向容量瓶转移液体 
     ⑤测溶液的pH值．
    A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
    D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式．
    硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
    稀盐酸与氢氧化钾溶液混合H++OH-=H2O
    稀盐酸与碳酸钠溶液混合2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
    ①40mL 0.03mol/L的盐酸；
    ②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
    ③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
    ④10mL蒸馏水．
    AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（　　）
    A．?④＞①=②＞③B．?④＞①＞②=③C．?④=①＞②＞③D．?①=②＞④＞③

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