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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A.FeCl2溶液中通入Cl2：

    B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：

    C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：

    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

    【答案】D

    【解析】

    A．FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；

    B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；

    C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸，氢氧化铝溶解生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；

    D．AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水碱性较弱，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是

    A.NaClO是氧化剂

    B.Na2SO4是氧化产物

    C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

    D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为（ ）

    A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应

    B.1molA和足量H2反应，最多消耗14molH2

    C.B能和浓溴水发生加成反应，1molB最多加成4molBr2

    D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    ①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

    A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质

    ②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

    ③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

    ④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

    (2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

    ①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

    A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    B.2H2O2=2H2O+O2↑

    C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    ③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

    B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

    D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

    硫酸亚铁片

    英文名：Ferrous Sulfate Tablets

    本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0%

    氢氧化铝片

    英文名：Aluminium Hydroxide Tablets

    （主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉

    （性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色

    （适应症）能缓解胃酸过多

    （鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应

    （用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用

    （详细用法）详见说明书

    I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

    （1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

    （2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

    （3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

    （4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

    II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

    （1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

    （2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

    A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性

    （3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

    已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    信息②

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

    （2）②的反应类型是______________________________________。

    （3）F的结构简式为______________________________________。

    （4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

    （5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )

    A.和B.

    C.D.和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。

    （1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。

    （2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。

    （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。

    （4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。

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