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    在常温下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
     
    H++CH3COO-，下列叙述不正确的（　　）
    分析：A．根据电荷守恒判断；
    B．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小；
    C．根据物料守恒判断；
    D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离．
    解答：解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
    B．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；
    C．根据物料守恒得n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol，故C正确；
    D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，醋酸的弱电解质，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液中存在电荷守恒、物料守恒即可解答，注意离子浓度大小的判断方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
    ①电解质的强弱顺序为
    acb
    acb
    （填a、b、c）；
    ②氢离子浓度最小的是
    b
    b
     （填a、b、c）．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
    在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
    6
    6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江庆安县第三中学高三上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。

    （2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

    （3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的（ ）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．醋酸溶液中各微粒浓度大小的关系：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol
    D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

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