Question

14．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C单质与足量稀盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符号：AO，BNa，CMg，DCl
（2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：
D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．写出C的原子符号²⁴₁₂Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO₄．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性相比：比H₂S强、比HF弱 （填“强”或“弱”）
（6）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O  （提示：D元素最高价氧化物的水化物为一元强酸．）

Answer 1

分析 短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素、B为Na元素、C为Mg、D为Cl元素，故答案为：O；Na；Mg；Cl；
（2）A为O元素，氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为；B为钠元素，钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为；D为Cl元素，原子有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第3周期第ⅦA族，C的原子符号为²⁴₁₂Mg，
故答案为：；；三、ⅦA；²⁴₁₂Mg；
（3）B、D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO₄，故答案为：NaOH；HClO₄；
（4）氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，故答案为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故答案为：强；弱；
（6）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查结构性质与位置关系、结构示意图、离子方程式等常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．