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    4．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．NO与空气中的氧气反应生成NO2B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

    分析 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态，据此解答．

    解答 解：A．NO与空气中的氧气反应生成NO2，是不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；
    B．硝酸工厂用NH3氧化制NO，是不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
    D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了氮的固定，熟悉氮的固定的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C单质与足量稀盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A B C D元素符号：AO，BNa，CMg，DCl
    （2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：
    D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．写出C的原子符号2412Mg．
    （3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO4．
    （4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （5）D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性相比：比H2S强、比HF弱 （填“强”或“弱”）
    （6）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O  （提示：D元素最高价氧化物的水化物为一元强酸．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（　　）
    A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
    B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
    C．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
    D．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列物质的名称：
    C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
    B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）
    A．A沸点比B低
    B．若A、B均为气体，则A比B易液化
    C．A相对密度比B小
    D．已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程，只写结果不给分）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%；
    （3）FeCl2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    （4）Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有下列八种晶体：
    ①水晶     ②干冰  ③氟化钠    ④固态氩 ⑤金属铝   ⑥碳化硅  ⑦氢氧化钠  ⑧白磷
    试回答：
    （1）直接由原子构成的晶体是①④⑥．
    （2）含有共价键的晶体是①②⑥⑦⑧．
    （3）含有阳离子的晶体是③⑤⑦，含有阴离子的晶体是③⑦．
    （4）熔化需克服共价键的晶体是①⑥，熔化能导电的晶体是③⑤⑦．

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