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    【题目】关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是

    A. Cl-的物质的量浓度为2mol/L

    B. CaCl2的物质的量为1mol

    C. 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L

    D. 该溶液中水的体积为100 mL

    【答案】A

    【解析】试题分析：A。Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2="2mol/L;" A符合题意；B．CaCl2的物质的量为0.1×1="0.1" molB错误；取出50 mL后，剩余溶液中的浓度保持不变，C不符合题意； D．溶液的体积为100毫升，而非溶剂的体积，D不符合题意；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

    （2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

    （3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B的作用是__________________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

    （7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3

    B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化

    C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O

    D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

    I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

    (1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。

    (2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。依据得出结论，请完成下表。

    m2与m1的关系

    结论

    ①

    样品为Na2CO3

    ②

    样品为NaHCO3

    ③

    样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

    II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。

    (3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：

    表1

    实验方案

    预测现象

    实验1

    向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    实验2

    向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    无白色沉淀生成

    若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

    ②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。

    ③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

    试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。

    ⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。

    (5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同)

    表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

    C(NaHCO3)/(mol/L)

    所需时间/s

    v(CaCl2)：v(NaHCO3)

    1:5

    2:5

    4:5

    1:1

    1.0

    142

    124

    114

    156

    0.5

    368

    264

    244

    284

    0.25

    882

    450

    354

    632

    0.1

    1126

    1316

    816

    1816

    由实验数据可得出的结论是：

    ①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；

    ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是_________________；

    A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

    B．化合物C能够发生银镜反应

    C．I转化为J属于加成反应

    D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

    （2）化合物D的结构简式为_____________________________________；

    （3）E→F的化学方程式为____________________________________________；

    （4）G也可以与环氧丙烷（）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
    C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
    D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合是（ ）

    分类组合

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2SO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    NO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    CO2

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

    已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

    请回答下列问题:

    （1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。

    （2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。

    （3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

    a.五氧化二磷 b. 碱石灰 c.无水氯化钙 d.硅胶

    ②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

    （4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。

    （5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

    a.控制气流速度，宜慢不宜快

    b.保证装置的气密性良好

    c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

    d.先通气体，再通冷凝水

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