【题目】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
③
请回答:
(1)下列说法不正确的是_________________;
A.化合物A能与FeCl3发生显色反应
B.化合物C能够发生银镜反应
C.I转化为J属于加成反应
D.K与足量NaOH溶液反应时,1molK最多可消耗3molNaOH
(2)化合物D的结构简式为_____________________________________;
(3)E→F的化学方程式为____________________________________________;
(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应,其生成物的结构简式为_____________________(写一种);
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________;
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线_________________(用流程图表示,无机试剂任选)。
【答案】 C CH3CHO +2Ag+3NH3+H2O 或
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
(1)A.化合物A含有酚羟基,能与FeCl3发生显色反应,故A正确; B.化合物B含有—CHCl2,相应的化合物C的两个羟基脱水形成醛基,所以化合物B能够发生银镜反应,故B正确;C.I转化为J的同时生成水,所以该反应不属于加成反应,故C不正确;D.K分子含有两个酚羟基和一个酯基,酯基水解产生羧基,与足量NaOH溶液反应时,1molK最多可消耗3molNaOH,故D正确。故选C。
(2)从化合物G的分子式及 物质性质可知化合物D是乙醛,结构简式为CH3CHO;
(3)E→F发生银镜反应,化学方程式为;
(4)生成物中环氧丙烷的氧原子既可以在环氧丙烷碳链中间碳原子上,也可以在环氧丙烷碳链一端的碳原子上,其生成物的结构简式为或 ;
(5)A的苯环侧链含有两个酚羟基和一个甲基。若该同分异构体的苯环侧链为两个酚羟基和甲基,则两个酚羟基位置对称,这样的结构有两种;若该同分异构体苯环侧链为酚羟基和—OCH3,则这样的结构有1种;若该同分异构体苯环侧链为——CH2OH和酚羟基,则这样的结构有1种。符合条件的A的所有同分异构体的结构简式:
(6)有机物H为原料合成有机物I,将氯原子水解为羟基,再将羟基氧化为羰基即可,流程图为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. A为电源的正极
B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移
C. Ag-Pt电极的电极反应式为:2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
D. 电解过程中,每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数为NA
B. 标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
D. 2mol硫在空气中完全燃烧,消耗O2的分子数为3NA
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、水银、碘酒
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于100ml1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是
A. Cl-的物质的量浓度为2mol/L
B. CaCl2的物质的量为1mol
C. 取出50 mL后,剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
D. 该溶液中水的体积为100 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )
A. 一定条件下反应I2+H22HI中,H2的转化率不能达到100%
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡后,升高温度反应速率加快
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【题目】已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液
C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
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【题目】利用水热和有机溶剂等软化学方法,可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物,且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为________________。元素锗与砷中,第一电离能较大的是_________(填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。
(2)H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为_______(填离子符号)。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为____________,若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数ɑ为____________nm。
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