【题目】已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液
C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
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【题目】有下列物质: ①蛋白质 ②脂类 ③糖类 ④无机盐 ⑤维生素 ⑥水.
其中属于人体需要的营养素有( )
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.全部
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【题目】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
③
请回答:
(1)下列说法不正确的是_________________;
A.化合物A能与FeCl3发生显色反应
B.化合物C能够发生银镜反应
C.I转化为J属于加成反应
D.K与足量NaOH溶液反应时,1molK最多可消耗3molNaOH
(2)化合物D的结构简式为_____________________________________;
(3)E→F的化学方程式为____________________________________________;
(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应,其生成物的结构简式为_____________________(写一种);
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________;
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线_________________(用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470℃;BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________。
(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________。
(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________。
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
分类组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2SO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用,如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
(2)脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合价为______,该反应的离子方程式为____________________。
(5)阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;结合如图分析:(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)
①要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是_______________,然后加入适量的CuO调节pH=3.7,除去______离子;
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2 , B为1s2
B.结构示意图:A为 ,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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【题目】以下说法正确的是( )
A.二氧化碳和干冰互为同素异形体
B.金刚石是碳的一种同位素
C.C60与金刚石一样属于原子晶体
D.水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关
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【题目】某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前,必须进行的实验操作是______________;图l装置的缺点是_______________。
实验二:二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2),轻轻晃动试管,一段时间后观察到的现象是_________________________;反应的化学方程式是____________________。
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