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    【题目】铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥

    A. 呈酸性 B. 受热易分解 C. 易溶于水 D. 遇碱放出氨气

    【答案】D

    【解析】

    可以根据铵盐的物理性质和化学性质两方面分析、判断，从而得出正确的结论。

    草木灰有效成分K2CO3，碳酸钾属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能与铵态氮肥反应放出氨气，从而降低肥效。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是________________。负极反应式为：______________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_________________________。

    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    （1）该电池工作时，b通入的物质为_______， c通入的物质为______。

    （2）该电池负极的电极反应式为：______________。

    （3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_______NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

    阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

    阴极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

    ③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物体内，某些重要化合物的元素组成及相互关系十分密切。请据右图

    分析完成下列问题。

    （1）图中X、Y分别代表何种元素？X　　　　　　，Y　　　　　　。

    （2）请在B下面的括号内填写该类物质的另外三种功能。

    （3）B类物质有多种不同功能，究其原因是因为A类物质内的　　　　不同。

    （4）细胞内遗传信息的携带者是图中的　　　　　物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    （1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

    （2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）

    A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
    电极反应式为 ． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
    （3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0

    在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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